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　   在實驗室里，電石通常是通過與水反應來制備乙炔。電石中含有硫化鈣和磷化物，導致C2H2與硫化氫、磷化氫等混合形成。常溫下，電石與水的反應相當劇烈，可通過分液漏斗控制加水量，調節氣體流速。也可以用飽和鹽水代替水，使反應更穩定。C2H2發生裝置通常由燒瓶（或廣口瓶）和插入分液漏斗和直角風道的雙孔塞組成。檢查裝置氣密性后，將幾塊電石放入燒瓶中，從分液漏斗中滴下水（或飽和鹽）生成C2H2。把電石與水的反應式寫成：CaC2+H20→C2H2↑+Ca0。在水存在的情況下，Ca0不可能是鈣的后期產物，但Ca（0h）2（Ca0水合）是合理的。

      正確的化學式應是:CaC2 + 2H20→C2H2↑+ Ca (0H) 2為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuS04溶液洗氣再收集。C2H2只微溶于水，應排水收集。用電石跟水反應制C2H2不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能完全停止發生。這樣，C2H2將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。

　　平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量制取C2H2時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內松松塞-團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。

　　C2H2在高溫下分解為碳和氫，由此可制備C2H2炭黑。一定條件下C2H2聚合生成苯，甲苯，二甲苯，，萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列比較有價值的產品。

　　例如C2H2二聚生成乙烯基C2H2，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯;C2H2直接水合制取乙醛;C2H2與氯化氫進行加成反應而制取氯乙烯;C2H2與乙酸反應制得乙酸乙烯;C2H2與氰化氫反

   應制取丙烯腈;C2H2與氨反應生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡;C2H2與甲苯反應生成二甲笨基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構體:C2H2與一分子甲醛縮合為丙炔醇，與分子甲醛縮合為丁炔二醇;C2H2與丙酮進行加成反應可制取甲基炔醇，進而反應生成異戊二烯;乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反應制取丙烯酸及其衍生物。

　　也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。